Le pH d'une solution acqueuse

1 L'acidité et sa mesure en solution acqueuse
   1.1 L'échelle de pH
   1.2 Mesure du pH
2 Autoprotolyse de l'eau et définition du pH
   2.1 Equation de la réaction d'autoprotolyse
   2.2 Définition du produit ionique de l'eau

   2.3 Définition du pH
3 Acides forts et faibles - règles de sécurité
   3.1 Solutions acides
   3.2 Solutions basiques
   3.3 Règles de sécurité

Impression facile

1 L'acidité et sa mesure en solution acqueuse		retour

1.1 L'échelle de pH		retour
L’échelle de pH est comprise entre 0 et 14. Une solution dont le pH est compris entre 0 et 7 est acide, si le pH est entre 7 et 14, la solution est basique. Le pH 7 correspond à une solution neutre du point de vue acidobasique, ce qu’il ne faut pas confondre avec la neutralité électrique de la solution qui est vérifiée pour n’importe quelle solution.
1.2 Mesure du pH		retour
Le pH se mesure avec un pH-mètre, du papier pH ou s’évalue grossièrement avec des indicateurs colorés comme le bleu de bromothymol.
2 Autoprotolyse de l'eau et définition du pH		retour

2.1 Equation de la réaction d'autoprotolyse		retour
L’eau se dissocie spontanément suivant la réaction réversible : 2H₂O ß à H₃O OH^-. Il s’agit de l’autoprotolyse de l’eau.
2.2 Définition du produit ionique de l'eau		retour
Pour des solutions diluées (dont les concentrations ne dépassent pas 0, 1 mol.L^-1), la quantité K_e = [H₃O⁺].[OH^-] est constante. Elle est appelée produit ionique de l’eau. A 25 °C, K_e = 10^-14. Le fait de connaître la concentration en ions hydronium revient donc à connaître également celle en ions hydroxyde.
2.3 Définition du pH		retour
Le pH est l’opposé du logarithme décimal de la concentration en ions H₃O⁺ : Dans le cas de l’eau pure à 25 °C, on retrouve :
3 Acides forts et faibles - règles de sécurité		retour

3.1 Solutions acides		retour
A partir de l’étude de la dilution d’un acide, on distingue deux types de comportement : Soit l’acide HA₁ est complètement dissocié, l’acide est dit fort. C’est le cas de la solution de chlorure d’hydrogène HCl. La réaction suivante est totale : HA₁+H₂O -> H₃O⁺+A₁^-. Soit l’acide n’est pas complètement dissocié, il s’agit d’un acide faible HA₂. C’est le cas de l’acide éthanoïque. La réaction suivante est partielle : HA₂+H₂O ß H₃O⁺+A₂^-.
3.2 Solutions basiques		retour
Pour les solutions basiques, on distingue les bases fortes qui réagissent entièrement avec l’eau comme une solution de soude et les bases faibles qui réagissent partiellement avec l’eau comme l’ammoniac.
3.3 Règles de sécurité		retour
Le contact des acides et des bases concentrés peut être très dangereux pour la peau et les yeux. Il est conseillé de manipuler ces produits en étant muni de gants, lunettes et blouse. Lors d’un prélèvement à l’aide d’une pipette, il est indispensable d’utiliser une pro-pipette ou poire à pipeter et il est fortement déconseillé d’aspirer du liquide avec la bouche. En cas de projection d’acide ou de base dans les yeux, il faut rincer abondamment à l’eau et conduire la victime auprès d’un médecin.

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