Les savons et les détergents
Impression facile
1 Saponification des esthers
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La
saponification d’un ester est son hydrolyse en milieu alcalin. L’équation
bilan de saponification s’écrit :
CH3COOCH3+OH-
-> CH3COO- + CH3OH.
La réaction de saponification est une réaction totale.
Un réactif nucléophile agit avec des espèces
pauvres en électrons. Un réactifs électrophile agit
avec des espèces riches en électrons.
Le mécanisme réactionnel est le processus détaillé
suivant lequel la réaction a lieu. Les flèches courbes utilisées
dans les mécanismes réactionnels indiquent le mouvement
des électrons. L’équation bilan d’une réaction chimique
ne représente pas le mécanisme réactionnel. Le mécanisme
de la réaction de saponification d’un ester se déroule en
trois étapes successives. Seule la troisième étape
est totale.
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2 Préparation d'un savon
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Les savons sont des sels d’acides gras obtenus par saponification des triglycérides
des graisses et des huiles. Les triglycérides sont les triesters
du glycérol. Les acides gras sont des acides carboxyliques comportant
de longues chaînes carbonées linéaires. Leur nombre
d’atomes de carbone est presque toujours pair. Il varie de 4 à
22. Les acides gras prédominants sont les acides palmitique et
stéarique. Les graisses animales sont principalement des triglycérides
d’acides gras saturés. Les huiles végétales sont
principalement des triglycérides d’acides gras insaturés.
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3 Propriétés des savons et des détergents
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Les sels d’acides gras à longue chaîne comportent une " tête
hydrophile ", groupe ionique très polaire, et une " queue
hydrophobe ", longue chaîne hydrocarbonée non polaire.
La partie non polaire du savon se dissout dans la graisse ou les huiles
tandis que les groupes polaires sont solubles dans l’eau. Les savons sont
inefficaces en " eaux dures " (contenant des ions
Ca2+ et Mg2+). Les carboxylates de calcium et de
magnésium sont insolubles et précipitent en présence
de savon. Les détergents sont plus utilisés que les savons
car ils restent solubles en " eaux dures ".
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