Bonsoir,
1) L’équation de précipitation est:
Ba(2+) + SO4(2-) --> BaSO4
2) a) Soit x max l’avancement maximal ( dans l’état final ) de la réaction.
Appelons n la quantité de matière des ions sulfates dans l’état
initial.
Elle vaut (n - x max ) dans l’état final.
La quantité de matière de BaSO4 dans l’état final vaut
xmax= m/M(BaSO4)
Or M(BaSO4)=M(Ba)+M(S)+4M(O)
=233,4 g/mol.
Doù x max=0,42/233,4
xmax= 1,8 x 10^(-3) mol.
b)
Puisque les ions sulfates constituent le réactif limitant; leur quantité
de matière est nulle dans l’état final.
D’où n - x max =0 soit n=1,8 x 10^(-3) mol.
La concentration des ions sulfates est alors [SO4(2-)]=n/V1
[SO4(2-)]=1,8x 10^(-3)/0.1
=1,8 x 10^(-2) mol/L
c)
La masse molaire des ions sulfates est M=96,1 g/mol
concentration massique = concentration molaire x Masse molaire
= 1,8 x 10^(-2) x 96,1= 1,7 g/L, ce qui est supérieur à la concentration
autorisée par la législation ( 1,1 g/L )
le vin n’est pas commercialisable.
A bientôt.
Bonne soirée et bonne année.
François.
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