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Cours de chimie

Soutien scolaire chimie 3eme

Quiz de chimie : Oxydation des métaux dans l’air

1	Les métaux usuels réagissent vivement:

	avec l'air à chaud à l'état compact
	avec l'air à chaud à l'état divisé
	avec l'air à froid à l'état divisé

2	Les métaux usuels réagissent vivement:

	avec le dioxygène à froid, même à l'état compact
	avec le dioxygène à chaud , même à l'état compact
	avec le dioxygène à chaud, même à l'état ionisé

3	Les réactions de combustion des métaux sont des ,,,,,, vives

	transformations
	réactions chimique
	équations

4	Les produits formés lors de l'oxydation des métaux sont appelés des ,,,,

	particules métalliques
	réactifs
	oxydes métalliques

5	Quelle masse de paille de fer pourra brûler dans le flacon de 600 mL sachant qu'il faut 5litres de dioxygène pour oxyder complètement 10 g de fer (le volume de dioxygène est de 120mL, il est proportionnel à la masse de fer

	10*5000/120 = 416,6 g
	120*5000/10 = 60000 g
	0,24 g (120*10/5000)

6	Le bilan de la réaction s'écrit: métal + ,,,, donne ,,,,,,

	dihydrogène et oxyde métallique
	dioxygène et oxyde métallique
	"dioxygène et dioxyde de carbone et oxyde m""tallique"

7	Dans un oxyde métallique, il y a toujours des atomes d'oxygène

	cela dépend
	oui tout le temps
	non jamais

8	Dans un oxyde métallique, il n'y a qu'un seul type d'atomes

	Vrai
	cela dépend des oxydes métalliques
	faux, dans un oxyde il peut y avoir plusieurs atomes

9	Au cours de l'oxydation d'un métal, la masse des oxydes est supérieure à la masse des réactifs

	FAUX (la masse des réactifs est supérieure à celle des produits)
	cela dépend des oxydes
	Vrai

10	Au cours de l'oxydation d'un métal, la masse de l'oxyde formé est supérieure à la masse du métal disparu

	faux, la masse de l'oxyde métallique formé est égale à la somme des masse du métal et du dioxygène disparus
	faux, la masse de l'oxyde métalique formé est égale à la somme du métal
	Vrai

11	Les gerbes d'étincelles qui accompagnent le meulage d'une pièce en fer donnent des grains de couleur gris-bleu après refroidissement. Donner le nom du produit qui constitue ces grains

	oxyde de fer
	oxyde de fer II
	oxyde de fer III

12	Quelle est la formule de l'alumine?

	Al(2)O(3)
	Al(3)O(2)
	AlO(3)

13	Quelle est la formule de l'oxyde magnétique?

	Fe(3)O(4)
	FeO
	Fe(2)O(3)

14	La combustion dans l'air du fer en poudre est une oxydation dont le bilan est: fer+dioxygène donne oxyde de fer. Préciser les réactifs et le produit de la réaction

	réactifs: oxyde de fer, et réactifs fer le dioxygène
	"réactifs: fer et dioxygène et le produit; oxyde de fer"
	réactifs: oxyde, et dioxygène et le produit est le dioxygène

15	Les métaux s'oxydent plus,,,,, dans l'air que dans le dioxygène

	lentement
	ou moins rapidement
	vite

16	La rouille est due à la corrosion du ,,,,,

	fer
	zinc
	cuivre

17	L'air contient environ 1/5 de dioxygène et 4/5 de diazote, calculez le volume de dioxygène dans un flacon de 600mL

	600*(4/5) = 480 mL
	600*(1/5) = 120 mL
	600*5/1 = 3000 mL

18	Ecrire l'équation bilan correspondant à la formation de l'oxyde de zinc à partir du zinc métallique

	Zn + 1/2 O(2) donne ZnO
	Zn + O(2) donne ZnO
	Zn+O(2) donne 2ZnO

19	Lors de la combustion du fer dans l'air ou dans le dioxygène, il se produit principalement de l'oxyde de fer de formule Fe(2)O(3). Ecrire son équation bilan associé à la formation de cet oxyde

	3Fe + 2O(2) donne Fe(2)O(3)
	2Fe + 3 O(2) donne Fe(2)O(3)
	2Fe + 3/2 O(2) donne Fe(2)O(3)

20	Nous brûlons 8 g de fer avec 2 g de dioxygène, après combustion , il reste 3 g de fer. Calculer la masse d'oxyde de fer formé

	m(réactifs) = 8+2 = 10 g
	m(produits) = 10 + 3 = 13 g
	m(produits) = 10 - 3 = 7 g

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